Question

observe a seguinte reação:
NaSiO3 + 8HF = h2SiF6 + 2NaF +3h2O

A) Qual a quantidade de matéria de hf necessáriapara reagir com 0,30 mol de Na2Si03?

B)Quantos grams de NaF são formadas quando 0,5 mol de HF reage com um excesso de Na2SiO3?

C)Quantos gramas deNa2SiO3 podem reagir com 0,8 gramas de HF?

Answer 1

Resposta:

Reposta abaixo !!

Explicação:

Olá !!

Letra A

Nosso comparativo é NaSiO3 ( quantidade de matéria ) e HF ( mols )

1 mol de NaSiO3 --- 8 mol de HF

0,3 mol de NaSiO3 --- X

X = 2,4 mol de HF

Letra B

Nossa relação é HF ( mol ) e NaF ( Massa ), para isso vamos achar a massa molar do NaF e ir para uma regra de Três.

Massa molar

NaF

Na = 23g

F = 19g

1 . 23g = 23g

1 . 19g = 19g

NaF = 42g/mol

Esse gramas por mol significa que a cada 1 mol eu tenho 42 gramas, na reação temos 2 mol.

Regra de Três

8 mol de HF --- 2 . 42g de NaF

0,5 mol de HF --- X

X = 5,25g de NaF

Letra C

Nossa relação é NaSiO3 ( massa ) e HF ( mols ), para isso vamos achar a massa molar do NaSiO3 e ir para una regra de Três.

Massa molar

Na = 23g

Si = 28g

O = 16g

1 . 23g = 23g

3 . 16g = 48g

1 . 28g = 28g

NaSiO3 = 99g/mol

Regra de Três

8 mol de HF ---- 99g de NaSiO3

0,8 mol de HF --- X

X = 9,9g de NaSiO3