Question

Questão 9:
Uma amostra com 280 g de gás nitrogênio (N2), está a uma temperatura de 27°C e pressão de 7,5 atm . Qual o volume ocupado por esse gás?
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K ; ( ) 1,64 L ( ) 16,4 L
Questão 10:
Massa atômica: N = 14 u)
( ) 22,4 L ( ) 32,8 L ( ) 140 L

Answer 1

Resposta:

V = 32,8 L

Explicação:

massa atômica do N2 = 2×14 u = 28 u

para obter a massa molar do N2 em g/mol, basta converter a massa de unidades de massa atômica para gramas e multiplicar pela constante de Avogadro:

28 u×(1,661×10^-24 g/1 u)×6,02×10²³ mol^-1 = 28 g/mol

T/K = t/ºC + 273 = 27 ºC/ºC + 273

T = 300 K

supondo que o gás tenha comportamento ideal:

pV = nRT = (m/M)RT

V = (m/M)RT/p

V = {[280 g/(28 g/mol)]×(0,082 atm L/mol K)×300 K}/7,5 atm

V = 32,8 L