Question

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO COM REAÇÕES

O cálculo estequiométrico é usado justamente para se determinar a quantidade de reagentes que se deve utilizar numa reação e a quantidade de produtos que serão obtidos. Isso é muito importante principalmente em laboratórios e em indústrias, onde é necessário conseguir um maior rendimento possível das reações.

Basicamente, para se resolver um cálculo estequio¬métrico, é preciso seguir as três regras fundamentais abaixo:

1. Identificar e escrever a equação química envolvida com o cálculo.

2. Balancear a equação química (acertar os coeficien¬tes).

3. Estabelecer uma regra de três entre os dados e o pedido do problema.

 Exemplo 3: Calcule a quantidade de matéria do gás nitrogênio necessária para reagir com 12 mols de gás hidrogênio.

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

↓ ↓

1 mol N2 → 3 mols H2

X mol N2 ← 12 mols H¬2

3 X = 1 x 12 X = 12 ÷ 3

X = 4 mols de N2 PROPORÇÃO ENTRE AS QUANTIDADES DE MATÉRIA





 Exemplo 4: Calcule o número de moléculas de água consumidas na formação de 10 mols de oxigênio (O2) durante a fotossíntese.

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)

6 x 6,02 . 10²³ molécula → 6 mols



X moléculas ← 10 mols

6 X = 6 x 6,02 . 10²³ x 10 X = 36,12 . 10²³ ÷ 6

X = 6,02 . 10²³ moléculas de H2O PROPORÇÃO ENTRE NÚMERO DE MOLÉCULAS



 Exemplo 5: Calcule o volume de CO2 consumido, nas CNTP, em litros na formação de 5 mols de glicose (C6H12O6).

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → 1 C6H12O6(s) + 6 O2(g)

6 x 22,7 L → 1 mol

X L ← 5 mols

1 X = 6 x 22,7 x 5

X = 681 L PROPORÇÃO ENTRE VOLUME E QUANTIDADE DE MATÉRIA



Observação: 22,7 L pode aparecer como 22,4 L.



Exercícios de Cálculo Estequiométrico com Reações

6) Calcule quantos (O2) em quantidade de matéria, é formado quanto 15 mols de dióxido de carbono (CO2) são consumidos na reação de fotossíntese. A equação balanceada é:

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)



7) Quantas moléculas de dióxido de carbono (CO2) são consumidas na formação de 18x10²³ moléculas de glicose (C6H12O6).

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)



8) Quantos litros de gás oxigênio (O2), nas CNTP, serão necessários para formar 90 g de água?

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)



9) Calcule o volume de gás carbônico obtido nas CNTP, por calcificação de 200 g de CaCO3.

CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s)





10) Em 15 L de hidrogênio, nas CNTP, reagem completa¬mente com cloro. Qual o volume de ácido clorídrico (HCℓ) produzido nessas mesmas condições.

H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g)





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Answer 1

eu sei as duas primeiras que e a     (1),          e       (2)

=)

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