Question

Uma solução contém 128g de ácido fosfórico (H₃PO₄) em 672g de água e apresenta densidade igual a 1,0885 g/mL. Calcular: a) a porcentagem em massa do soluto; b) a concentração em g/L

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

m1=128 g,m2=672 g,d=1,0885 g/ml

a)ms=?,T1=?,T2=?,P1(%)=?,P2(%)=?

ms=m1+m2            T1=m1/ms        T2=m2/ms

ms=128+672         T1=128/800     T2=672/800

ms=800 g              T1=0,16            T2=0,84

P1(%)=T1.100            P2(%)=T2.100

P1(%)=0,16.100         P2(%)=0,84.100

P1(%)=16%                P2(%)=84%

b)Vs=?,C=?

  ds=ms/Vs                         C=m1/Vs

  1,0885=800/Vs               C=128/0,735  

  Vs=800/1,0885               C=174,15 g/L

  Vs=735 ml:1000--->L

  Vs=0,735 L