Question

149. Um determinado gás, que se encontra à temperatura de 150 °C e sob pressão
de 720 mmHg, está confinado em um recipiente de volume igual a 85 mL. A
massa de gás contida no recipiente é de 0,25 g. Nestas condições, a massa
molar do gás em questão, expressa em g mol-1, é, aproximadamente,

Dados: R= 0,082 atm L mol-1 K-1 Adote, 1 atm = 760 mmHg

a) 107
6) 190
c) 245
d) 260
e) 300​

Answer 1

Resposta:a) 107

Explicação:

T=150°C+273--->423°K,P=720 mmHg--->atm,V=85 ml:1000--->0,085 L,m=0,25 g,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?,MM=?

                         Equação de Clapeyron

1 atm------->760 mmHg           PVMM=mRT

  P              720 mmHg          0,95.0,085.MM=0,25.0,082.423

760P=720                               0,08075.MM=8,6715

P=720/760                              MM=8,6715/0,08075

P=0,95 atm                             MM=107,40 g/mol ou 107 g/mol

                                ou

            Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

d=m/V                     d=PMM/RT

d=0,25/0,085         2,94=0,95.MM/0,082.423

d=2,94 g/L              0,95.MM=2,94.0,082.423

                                0,95.MM=101,97684

                                MM=101,97684/0,95

                                MM=107,34 g/mol ou 107 g/mol