Question

1) Defina Entalpia.
2) O que é entalpia de formação?
3) O que é entalpia de combustão?
4) Defina Energia de Ligação,
5) O que a Lei de Hess diz em seu enunciado?​

Answer 1

Resposta:

1- A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução.

2- O calor de formação, ou entalpia padrão de formação de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos.

3- Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância e um gás, usualmente o oxigênio, para liberar calor.

4- Trata-se da energia envolvida na quebra ou formação de ligações entre átomos de uma molécula.

5- A lei de Hess diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia (? H) depende apenas dos estados inicial e final.

Answer 2

1. Entalpia é a energia térmica em um processo químico, podem ser classificadas em entalpia de formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. 2. A entalpia de formação, é a variação de entalpia, identificando a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. 3. Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia gerada através de uma reação química exotérmica. 4. Energia de ligação é energia presente em uma quebra ou formação de ligações químicas dos átomos ou molécula. 5. A Lei de Hess diz que em uma determinada reação o valor da variação da entalpia $\Delta H$ , depende apenas dos estados inicial e final.

Questão 1

A entalpia é o nome que se dá a quantidade de energia que um composto possui. Todo corpo possui energia que é armazenado em forma de calor,  essa energia pode ser calculada de acordo com sua variação sendo ela absorção ou liberação desse calor, sendo representado pela sigla $\Delta H$

Questão 2

A entalpia de formação é aquele resultado da diferença entre a  entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, sendo conhecido também como variação de entalpia e pode ser representado da seguinte forma:

                               $\Delta H = H_p_r_o_d_u_t_o_s-H_r_e_a_g_e_n_t_e_s$

Questão 3

A entalpia de combustão,  é aquela que quando um composto reage libera energia exotérmica (liberação de calor). Essas reações acontecem entre uma substância e um gás, normalmente com a presença de oxigênio, para liberar calor.

Questão 4

A energia de ligação é aquela que em uma reação química é responsável por juntar os átomos e as moléculas como consequente quebrar ligações também. Essa quebra de ligação pode ser feita em ligações simples como o hidrogênio como também a formação de outra substância.

Questão 5

A Lei de Hess, é a maneira que se pode calcular a variação de entalpia,  esse calculo é feito a partir dos estados iniciais (Hi) e finais (Hf) de uma reação química.  A variação de entalpia pela lei de Hess, pode ser calculada pela diferença de energia final e inicial de maneira que siga o Princípio da Conservação de Energia, logo:

                               $\Delta H = H_f-Hi$

Além disso a Entalpia total será a soma de todas as variações de entalpias da reação, logo:        $\Delta H_3 = \Delta H_1 + \Delta H_2$.

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