2)Num recipiente fechado de capacidade 500 ml encontra-se o seguinte sistema em equilíbrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)
Calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc), sabendo que no equilíbrio 2 mols SO2 (g), 1,5 mols de O2 (g) e 4 mols de SO3 (g).
Respostas
Resposta:
Kc = 1,3
Explicação:
Usando o calculo da constante de equilíbrio em termos de concentração(Kc), podemos resolver a questão.
A questão já deu a equação balanceada e o número de mols de cada participante da reação no equilíbrio químico:
2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 SO₃ (g)
No equilíbrio: 2 mols SO₂ , 1,5 mols de O₂ e 4 mols de SO₃
Para o calculo do Kc, usamos a seguinte expressão:
Kc= [produtos]ⁿ¹ / [reagentes]ⁿ²
Onde, [produtos]ⁿ¹ é o produto da concentração dos produtos elevados aos seus respectivos valores estequiométricos da equação balanceada e [reagentes]ⁿ² é o produto da concentração dos reagentes elevados aos seus respectivos valores estequiométricos da equação balanceada.
No nosso caso, a expressão do Kc fica assim:
Kc = [SO₃]² / [SO₂]² . [O₂]¹
[SO₃], [SO₂] e [O₂] são concentrações molares de cada participante no equilíbrio. Como a questão deu o valor do numero de mols e o volume do recipiente, podemos calcular a concentração molar(mol/L) de cada um deles dividindo o seu número de mols pelo valor em litros do recipiente.
1L---->1000mL
xL---->500mL
Cruzando:
x=500/1000 => x= 0,5L
Calculando a concentração molar no equilíbrio de cada participante:
- SO₃
Como temos 4 mols de SO₃ em 0,5L , então -> 4/0,5 = 8mol/L
- SO₂
Como temos 2 mols de SO₂ em 0,5L, então -> 2/0,5 = 4mol/L
- O₂
Como temos 1,5mols de O₂ em 0,5, então -> 1,5/0,5 = 3mol/L
Aplicando na expressão do Kc:
Kc= [8]² / [4]² . [3]
Kc= 8.8/4.4.3
Kc= 2.2/3
Kc=4/3
Kc≅1,3