Question

2)Num recipiente fechado de capacidade 500 ml encontra-se o seguinte sistema em equilíbrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g)
Calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc), sabendo que no equilíbrio 2 mols SO2 (g), 1,5 mols de O2 (g) e 4 mols de SO3 (g).​

Answer 1

Resposta:

Kc = 1,3

Explicação:

Usando o calculo da constante de equilíbrio em termos de concentração(Kc), podemos resolver a questão.

A questão já deu a equação balanceada e o número de mols de cada participante da reação no equilíbrio químico:

2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 SO₃ (g)

No equilíbrio:  2 mols SO₂ , 1,5 mols de O₂ e 4 mols de SO₃

Para o calculo do Kc, usamos a seguinte expressão:

Kc= [produtos]ⁿ¹ / [reagentes]ⁿ²

Onde, [produtos]ⁿ¹ é o produto da concentração dos produtos elevados aos seus respectivos valores estequiométricos da equação balanceada e [reagentes]ⁿ² é o produto da concentração dos reagentes elevados aos seus respectivos valores estequiométricos da equação balanceada.

No nosso caso, a expressão do Kc fica assim:

Kc = [SO₃]² / [SO₂]² . [O₂]¹

[SO₃], [SO₂] e [O₂] são concentrações molares de cada participante no equilíbrio. Como a questão deu o valor do numero de mols e o volume do recipiente, podemos calcular a concentração molar(mol/L) de cada um deles dividindo o seu número de mols pelo valor em litros do recipiente.

1L---->1000mL

xL---->500mL

Cruzando:

x=500/1000 => x= 0,5L

Calculando a concentração molar no equilíbrio de cada participante:

• SO₃

Como temos 4 mols de SO₃ em 0,5L , então -> 4/0,5 = 8mol/L

• SO₂

Como temos 2 mols de SO₂ em 0,5L, então -> 2/0,5 = 4mol/L

• O₂

Como temos 1,5mols de O₂ em 0,5, então -> 1,5/0,5 = 3mol/L

Aplicando na expressão do Kc:

Kc= [8]² / [4]² . [3]

Kc= 8.8/4.4.3

Kc= 2.2/3

Kc=4/3

Kc≅1,3