Question

1) Pergunta sSe dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K).em título * 1 ponto a) ≈ 0,76 atm b) ≈ 0,86 atm c) ≈ 1,16 atm d) ≈ 8,16 atm 2) (UCDB-MS) Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório: * 1 ponto a) A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial. b) A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial. c) A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial. d) A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial. e) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.

Answer 1

Resposta:

0,86 atm.

Explicação:

T=27°C+273--->300°K,V=57,4 L,n=2 mols,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?  

   Equação de Clapeyron  

   PV=nRT  

   57,4.P=2.0,082.300  

   57,4.P=49,2  

   P=49,2/57,4  

   P=0,86 atm.

Answer 2

1) A pressão do gás é de aproximadamente 0,86 atm

2) A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.

Para entender a questão, você precisa considerar:

• Gás ideal: Modelo teórico de gás no qual as partículas se movem de maneira aleatória, sem interações intermoleculares e com colisões perfeitamente elásticas entre si.
• Lei geral dos Gases: um gás ideal que passa por uma transformação física, mantendo a mesma quantidade de mols, a pressão, temperatura e volume são proporcionais.

VEJA O CALCULO ABAIXO:

A equação dos gases ideais obedece a equação de Clapeyron que nos dá:

$P * V = n R T$

T = 27 + 273 = 300 K (lembrando que a temperatura precisa estar em K)

Substituindo os valores na equação:

$57,4 * P = 2 *0,082*300\\\\P=\frac{2*0,082*300}{57,4}$

P = 0,86 atm

2) O gás passou por uma transformação física sobre seu volume. Usando a Lei Geral dos Gases Ideais temos:

$\frac{P_1 V_1}{T_1} =\frac{P_2 V_2}{T_2} \\\\\frac{20 *4}{300} = \frac{60*4}{T_2}$

$T_2= \frac{300*60}{20}$

T₂ = 900 K, ou seja o triplo de T₁ = 300 K

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