Question

Uma solução com 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL. *

1 ponto

a) 20

b) 40

c) 80

d) 160

2) Assinale a alternativa correta: *

1 ponto



a) 500 litros

b) 1000 litros

c) 100 litros

d) 1250 litros​

Answer 1

Resposta:

1 - C)160g

2 - ???

Explicação:

1 -

Primeiro vamos entender o processo:

O cloreto de sódio foi adicionado a água, e essa quantidade de água evaporou até que a solução se tornasse saturada. Isso significa 3 coisas:

1 - a concentração inicial era Insaturada

2 - a água evaporou até se tornar supersaturada. No entanto, a quantidade de água evaporada só pode ser medida até o ponto de saturação.

3 - a diferença entre os volumes final e inicial é a quantidade de água evaporada.

14 gramas de cloreto de sódio foram adicionados a 200mL de água. A solubilidade de cloreto de sódio é medida em gramas, e não em mL de água. Vamos converter mL para gramas com a densidade:

D=m/v

1=m/200

m=200g

Ok, temos então que 200mL de água equivalem a 200g de água. Então a solução está a 14g/200g. O ideal é que estivesse a equivalente a 35g/100g, ou seja, 14g/40g.

A diferença é fácil: dessas 200g de água, apenas 40g sobrariam. Ou seja, 160g de água evaporaram até o início da formação de cristais.

2 -

Infelizmente não sei o que é pedido. Não tem enunciado na alternativa 2.