Me ajudem, por favorrr, o mais explicativo possível.. 1)A B e C são recipientes que contêm, respectivamente, 10 g de NaCl em 50 mL de solução aquosa, 0,20 mol de NaCl em 100 mL de solução aquosa e 500 mL de solução aquosa de MgCl2 cuja concentração é 1 mol/L. Ao misturarmos as três soluções, qual concentração, em mol/L, de Nacl e MgCl2?
Respostas
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
I) NaCl ---(H2O)---> Na+ + Cl-
II)MgCl2 ---(H2O)---> Mg+ + 2Cl-
a) No recipiente B: 0.2 mol NaCl ---(I)---> 0.2 mol de Cl-
No recipiente C: 1 mol/L MgCl2 em 500 mL = 0.5 mol de MgCl2 ---(II)---> 1.0 mol de Cl-
Misturando-se B e C, soma-se os volumes e a quantidades de mols de cloreto:
- Vtotal = Vb + Vc = 100mL + 500mL = 600 mL = 0.6 L
- ntotal = nb + nc = 0.2 mol + 1 mol = 1.2 mol
Assim, basta dividir Vtotal/ntotal = 1.2 mol/0.6 L = 2 mol/L
b) Admitindo que os itens são idependentes, ou seja, B se misturou apenas com A.
No recipiente A, tem-se 10g de NaCl = 10/58.5 = 20/117 mol de NaCl.
No recipiente B, tem-se 0.2 mol de NaCl
Mais uma vez,
Vtotal = Va + Vb = 50 mL + 100 mL = 150 mL = 0.15 L
ntotal = na + nb = 20/117 mol + 0.2 mol = 0.37 mol de NaCl
Vtotal/ntotal = 0.37/0.15 = 2.46 mol/L de NaCl
Ao misturar as três soluções, a concentração em mol/L, de NaCl e MgCl₂ é de 0,57 mol/L e 0,77 mol/L, respectivamente.
Mistura de soluções
Em alguns casos em laboratório, é comum misturar soluções de recipientes diferentes. Quando tem-se uma concentração definida para cada solução, ao misturar, será originada novas concentrações referente àquele soluto.
Para determinar a concentração de NaCl e MgCl₂ na mistura, primeiramente será calculado cada soluto de forma separada.
Na solução A, tem-se 10 g de NaCl em 50 mL.
Na solução B, tem-se 0,20 mol de NaCl em 100 mL.
Como o soluto é o mesmo para as soluções A e B, estes devem ser somados para o cálculo da concentração. Deve-se converter a massa da solução A para mol e posteriormente, efetuar a soma.
1 mol de NaCl ------ 58,5 g
x ------- 10 g
x = 0,17 mol de NaCl na solução A
0,17 mol de NaCl (solução A) + 0,20 mol de NaCl (solução B) = 0,37 mol de NaCl
O volume final dessa mistura será:
50 mL (solução A) + 100 mL (solução B) + 500 mL (solução C) = 650 mL solução final misturada
A concentração de NaCl nessa solução final será, conforme a regra de três:
0,37 mol de NaCl ---------- 650 mL
x ----------- 1000 mL
x = 0,57 mol/L de NaCl
Para o MgCl₂, deve-se calcular primeiramente a quantidade de matéria presente em 500 mL da solução C. Sendo a concentração dada no enunciado de 1 mol/L de MgCl₂, em 500 mL tem-se:
1 mol MgCl₂ ------ 1000 mL
x ------ 500 mL
x = 0,5 mol de MgCl₂ em 500 mL
Quando misturadas as 3 soluções, o volume final será de 650 mL, portanto, 0,5 mol de MgCl₂ vai estar em 650 mL. Logo, a concentração de MgCl₂ será:
0,5 mol MgCl₂ ------ 650 mL
x ------- 1000 mL
x = 0,77 mol/L de MgCl₂
Entenda mais sobre mistura de soluções em: https://brainly.com.br/tarefa/42994731
