Question

1.Ao medir a temperatura de 20L de gás hidrogênio encontrou-se 27°C a 700mmHg.O novo volume desse gás

passou a ser 40L.ual a nova pressão do gás a temperatura de 87°C?

a)700 mmHg b)600mmHg c)500mmHg d)420mmHg e)300mmHg
URGENTE PFV​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 20 L

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 700 mmHg

V2= 40 L

P2= ?

t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K

P2= 700 mmHg * 20 L * 360 K ÷ (300 K * 40 L)

P2= 5040000 ÷ 12000

P2= 420 mmHg