Question

O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.
Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de:

A)90,0.
B)210,0.
C)233,3.
D)330,0.
E)366,7.​

Answer 1

Resposta:

330g

Explicação:

Dados:

C: 12g O: 16g

quantidade de antracito:100g

Queima antracito tem 90%C -> 90g

Montando a fórmula da queima de combustão completa:

C + O2 -----> CO2

12g C + 32g O2 -----> 44g CO2

90g C-----------------X  CO2

X= 330g

@faculaos30

Answer 2

A massa de gás liberada na atmosfera é de 330g

Para entender a questão, você precisa considerar os conceitos abaixo:

• Estequiometria: cálculos que envolvem massa, de mol e volume das substâncias presentes em uma reação química, baseando-se na proporção dada pelos coeficientes da equação.
• Combustão: reação química, onde o combustível reage com oxigênio e produz gás carbônico e água, combustão completa.

VEJA O CÁLCULO ABAIXO:

A combustão completa desse sólido é dada por:

$C_{(s)} + 2O_2_{(g)} -> CO_2_{(g)}$

1 mol de C = 12g de C produz 1 mol de CO₂ = 44g de CO₂

Realizando a queima completa de de 100g de carvão antracito, temos um aproveitamento de 90g de carbono (90% de 100g), estabelecendo a regra de três temos que:

12g de C ------------------ 44g de CO₂

90g de C ------------------ x de CO₂

X = 330g de CO₂

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