Question

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de 1,40 mL de solução concentrada de NH3 28,0 % (m/m), de densidade igual a 0,980 g/mL, com 2,40 g do sólido de um frasco do sal NH4NO3 de pureza igual a 92,0 %. Em seguida, acrescentou-se água até alcançar um volume final de solução de 150 mL. Calcule:

O pH da solução tampão preparada após todos os procedimentos acima.

Este tampão poderia ser usado em um sistema químico a fim de manter o pH deste, fixo no valor de 8,50? Justifique.


Dados: Ka NH4+ = 5,5 x 10-10

Massa Molar: NH4NO3 = 80,0 g/mol; NH3 = 17,0 g/mol;

Answer 1

Resposta:

Oi!

Devemos calcular a massa molar (M1) do sal:  

CH3COONa

M1 = 1.12 + 3.1+ 1.12 + 1.16 + 1.16 + 1.23

M1 = 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 23

M1 = 82 g/mol

--> Agora o número de mol :

n = 24,6

/ 82

n = 0,3 mol

-->  calcular o pH:

pH = pKa + log [sal] /[ácido]

pH = -log 1,8.10-5 + log 0,3

/ 0,3

pH = 5 - log 1,8 + log 1

pH = 5 – 0,26 + 0

pH = 4,74

ΔpH= 14,2 - 4,74

ΔpH= 9,46