Question

15) O calor liberado na combustão de um mol de metano é
212 Kcal. Quando 80g de metano são queimados, a energia
liberada é:
Dados: C = 12 u.; H = 1 u
a) 1060 Kcal.
b) 530 Kcal.
c) 265 Kcal.
d) 106 Kcal.​

Answer 1

Resposta:a) 1060 Kcal.

Explicação:

m=80 g,MM=16 g/mol,ΔH=212 Kcal,n=?,Q=?

n=m/|MM           ΔH=Q/n

n=80/16             212=Q/5

n=5 mols           Q=212.5

                           Q=1060 Kcal

Answer 2

→ A energia liberada é 1060 Kcal, alternativa A.

Explicação:

Vou dividir a explicação em duas etapas. A "Etapa 1" para encontrar a massa em gramas em 1 mol de metano e a "Etapa 2" para encontrar a energia liberada em 80 g de metano.

Etapa 1) Quantidade de gramas em 1 mol de metano:

Fórmula do metano:  $\large\text{ \bf{\sf{CH_{4}}} }$

Para isso, primeiro devemos encontrar a Massa Molecular.

Na molécula do metano tem:

→ 1 átomo de C

→ 4 átomos de H

As massas atômicas desses átomos são:

→ C = 12 u

→ H = 1 u

Para encontrar a massa molecular devemos multiplicar as quantidades de átomos pelas suas massas atômicas:

$\large\sf{Carbono:~1~.~12~u~=~12~u}\\\\\large\text{ \sf{Hidog\hat{e}nio:~4~.~1~u~=~4~u} }\\\\\large\text{ \sf{~~~~~~~~~12~u~+~4~u~=~\boxed{\red{\sf{16~u}}}} }$

Agora devemos encontrar a Massa Molar:

O valor da Massa Molecular (em u) é o mesmo da Massa Molar (em g/mol):

$\large\text{ \sf{16~u~=~\boxed{\red{\sf{16~g/mol}}}} }$

Então 1 mol de $\large\text{ \bf{\sf{CH_{4}}} }$ tem 16 g.

Etapa 2) Energia liberada em 80 g de metano:

Reação de combustão do metano com liberação de 212 Kcal:

$\large\text{ \sf{CH_{4}~+~2~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H_{2}O~~\red{\Delta~H=-212~Kcal}} }$

Se 16 g de metano (equivalente a 1 mol) libera 212 Kcal, então 80 g vai liberar quanto?

Podemos resolver através de uma regra de três:

$\text{ \sf{CH_{4}~+~2~O_{2}~\rightarrow~CO_{2}~+~H_{2}O~~\red{\Delta~H=-212~Kcal}} }$

$\sf{16~g~------------~~212~Kcal}$

$\sf{80~g~------------~~~x}$

$\large\sf{16~g~.~x~=~80~g~.~212~Kcal}$

$\large\text{ \sf{x~=~\dfrac{80~g~.~212~Kcal}{16~g}} }$

$\large\text{ \sf{x~=~\dfrac{80~\backslash\!\!\!g~.~212~Kcal}{16~\backslash\!\!\!g}} }$

$\large\text{ \sf{x~=~\dfrac{80~.~212~Kcal}{16}} }$

$\large\sf{x~=~5~.~212~Kcal}$

$\large\text{ \sf{x~=~\boxed{\boxed{\sf{\green{1060~Kcal}}}}} }$