O comércio de oxigênio é feito em cilindros de aço de 40 L à pressão de 180 atm. À temperatura de 2 °C, qual é o

valor do número de mols (n) de gás oxigênio dentro desse cilindro?

Respostas

respondido por: rick160163

Resposta:n=319,30 mols

Explicação:

V=40 L,P=180 atm,T=2°C+273--->275°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

Equação de Clapeyron

PV=nRT

180.40=0,082.275.n

7200=22,55.n

n=7200/22,55

n=319,30 mols

shayaluo: você pode me responder esta pergunta também??

shayaluo: Considere um extintor de 2 cilíndrico de volume interno V = 1,8 L que contém uma massa de 2, m = 6.000 g. Tratando
o 2 como um gás ideal, calcule a pressão no interior do extintor para uma temperatura T = 300 K. (Massa molar do 2,
M = 44 g/mol)

biancazsz: Com o valor do R= 0,082 fica igual?

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