Question

ATIVIDADE 4: RENDIMENTO DA REAÇÃO Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO )
reage com suficiente quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação,
supondo rendimento de 90%. (Dados: MA: Ca=40g; O=16g; H=1)
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O            (Resposta: 8,1g)

Answer 1

Resposta:

m(H₂O)=  8,1 g

Explicação:

Dados

m(CaO)= 28 g

m(H₂O)= ?

Rend= 90%

MM(CaO)= 40 + 16= 56 u ==> M= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(H₂O)= 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Reação balanceada que ocorre

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaO produz 1  mol de H₂O

- cálculo da massa teórica de H₂O produzida

Regra de três

    1 mol     =    1 mol

56 g(CaO) ---- 18 g(H₂O)

28 g(CaO) ----   m

m= 18 g * 28 g ÷ 56 g

m(H₂O)= 9 g

- cálculo da massa real (90%) de H₂O produzida

Regra de três

9 g ---- 100%

m -----  90%

m= 9 g * 90% ÷ 100%

m(H₂O)=  8,1 g