Question

Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?


N2(g) +3 H2(g) →2 NH3(g)


Dados: Massa molar NH3 = 17 g/mol; Massa molar N2 = 28 g/mol


a) 12 g

b) 12,12

c) 12,14

d) 12,16

e) 15,05​

Answer 1

A massa de amônia é:

$\Large\text{ \checkmark~\sf{\blue{c)~12,14~g}} }$

Explicação:

Equação:

$\large\text{ \blue{\sf{N_{2(g)}~+~3~H_{2(g)}~\rightarrow~2~NH_{3(g)}}} }$

Massas molares:

• $\large\text{ \sf{N_{2}~=~28~g/mol} }$

• $\large\text{ \sf{NH_{3}~=~17~g/mol} }$

1 mol de $\large\text{ \sf{N_{2}} }$ (que equivale 28 g) gera 2 mols de $\large\text{ \sf{NH_{3}} }$ (que equivale 2 vezes 17 g).

Se usar 10 g de nitrogênio, qual a massa de amônia?

 $\large\text{ \sf{N_{2}} }$                        $\large\text{ \sf{NH_{3}} }$

28 g ---------------- 2 . 17 g

10 g -----------------    x

$\large\sf{28~.~x~=~10~.~2~.~17}$

$\Large\text{ \sf{x~=~\frac{10~.~2~.~17}{28}} }$

$\Large\text{ \sf{x~=~\frac{340}{28}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{\blue{x~=~12,14~g}}}} }$