Question

Considere que a pressão e a temperatura no interior do balão sejam 3 atm e 300K, respectivamente, e que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm. Admitindo-se que o balão tenha volume de 4,1x10^4 litros e que 10% de seu conteúdo seja formado por monóxido de carboni, determine o número de mola de CO presentes no balão.

Answer 1

4,1x10^4 litros = 41000 L

Pela equação PV = nRT. Temos que:
3.41000 = n.0,082.300
24,6n = 123000
n = 5000 mols de gás presente no balão

Como o CO corresponde à 10% do conteúdo do balão, o seu número de mols é igual a 10% do número de mols total, ou seja: 10% de 5000 = 500 mols de CO.

OBS: tem certeza que é 4,1x10^4 litros? é um número mt grande kkk. Caso não seja, é só refazer o que eu fiz substituindo a quantidade correta em Litros.