Question

2) Considere o equilíbrio:
PCl3 (g) + Cl2(g) → PCl5 (g) ∆H= -124 KJ
Escreva a expressão da constante de equilíbrio. Verifique qual o efeito ao sistema em equilíbrio de:
a) adição de Cloro
b) adição do PCl3 (l)
c) aumento da pressão
d) adição de um catalisador
e) remover parte PCl5 (s)
f) aumentar a temperatura

Answer 1

Resposta:

PCℓ₃(g) + Cℓ₂(g) → PCℓ₅(g)   ∆H= -124 KJ

- reação exotérmica

2)

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[PCl_{5} ]}{[PCl_{3}]*[Cl_{2}] }$

- efeito ao sistema em equilíbrio de:

a) adição de Cloro

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto (no sentido oposto ao participante)

b) adição do PCℓ₃(ℓ)

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto (no sentido oposto ao participante)

c) aumento da pressão

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto (no sentido do menor volume)

d) adição de um catalisador

- não altera o equilíbrio

e) remover parte PCℓ₅(s)

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto (no sentido do participante)

f) aumentar a temperatura

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes (no sentido endodérmico)