Experimentalmente, 16g de metano, reagem completamente com 64g de oxigênio, formando 44 g de gás carbônico e certa massa de água. Pensando nisto, responda o que se pede.
a) Escreva a equação química que descreve o processo. (Não precisa escrever fórmulas, basta os nomes das substâncias)
b) Empregando a Lei de Lavoisier, qual é a massa de água formada no processo?
Respostas
Resposta:
Tirei de um site, blz?:)
Sendo encontrado na natureza sob forma de vários compostos concentrados em pequenas proporções (por volta de 1 e 50 mg/kg) na água salgada do mar, em forma de iodeto de sódio (nai) além de estar presente nos compostos petrolíferos em forma de iodeto de potássio(ki). além de ser extraído industrialmente desses locais (água salgada e veios petrolíferos) é também obtido como subproduto do processamento do chamado "salitre do chile", onde faz-se presente na forma de iodato de sódio (naio3).
É a c ela ñ é um ciclo ou seja , é aciclica e tem um ch3 ramificado! bjs
Letra c
espero ter ajudado
Para saber a densidade de um corpo vc precisa dividir massa por volume.
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Qualquer combustão de um hidrocarboneto libera água e Gás carbônico ou seja :
CH4 + 2 O2 ---- CO2 + 2 H2O
Essa seria a reação
Aplicando a lei de Lavoisier ele diz que a som das massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto ou seja conservação das massas.
Metano + Oxigênio -- Gás + Água
16g + 64g --- 44g + x
Achando o X
16 + 64 = 44 + x
80 = 44 + X
80 - 44 = X
X = 36g
Logo temos 36g de Água