Question

Calcule a concentração molar de 1,47 g de H3PO4 em 40,0 mL de solução.

Answer 1

A Concentração Molar da solução de H₃PO₄ é de 0,375 M.

Dados:

$m_{H_3PO_4}=1,47\;g$

$V_{\text{Solu\c{c}}\tilde{a}\text{o}}=40{,}0\;mL=0,040\;L$

$MM(P)=30,97\;g/mol$

$MM(O)=16,00\;g/mol$

$MM(H)=1,01\;g/mol$

Formulário:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad [A]=c_A=\dfrac{n_A}{V_{\text{Solu\c{c}}\tilde{a}\text{o}}}$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Ácido Fosfórico (H₃PO₄):

   $MM(H_3PO_4)=MM(P)+4\:MM(O)+3\:MM(H)\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM(H_3PO_4)=30,97+4\times16,00+3\times1,01\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM(H_3PO_4)=30,97+64,00+3,03\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM(H_3PO_4)=94,97+3,03\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow MM(H_3PO_4)=98,00\;g/mol$

Com isto, podemos calcular a Quantidade de Matéria de H₃PO₄ em solução:

   $MM(H_3PO_4)=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{n_{H_3PO_4}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_3PO_4}=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{MM(H_3PO_4)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_3PO_4}=\dfrac{1,47}{98,00}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_3PO_4}=0,015\;mol$

Finalmente, podemos determinar a Concentração Molar da solução:

   $[H_3PO_4]=\dfrac{n_{H_3PO_4}}{V_{\text{Solu\c{c}}\tilde{a}\text{o}}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]=\dfrac{0,015}{0,040}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow[H_3PO_4]=0,375\;M$

Podes ver mais exercícios sobre Cálculos Químicos em:

• https://brainly.com.br/tarefa/44560827
• https://brainly.com.br/tarefa/51032220
• https://brainly.com.br/tarefa/50669934