Observe a reação, não balanceada, de formação do cloreto de magnésio (MgCl2) representada abaixo. Considerando que foram utilizados 146g de HCl durante uma reação química e que foram obtidos 171,54g de MgCl2, determine o rendimento percentual do processo. *Dados: Mg= 24,30g/mol; H= 1g/mol; Cl= 35,5g/mol. *
Imagem sem legenda
80%
85%
90%
95%
100%
Respostas
→ O rendimento foi de 90%.
Explicação:
Equação não balanceada:
Nox dos elementos do 1º membro:
- Mg = 0
- H = +1
- Cl = -1
Nox dos elementos do 2º membro:
- Mg = +2
- Cl = -2
- H = 0
O Mg oxidou em 2 unidades (de 0 para +2) e o H reduziu em 1 unidade (de +1 para 0).
Desses elementos que sofreram oxidação e redução, pegamos aqueles com a maior quantidade de átomos e multiplicamos por quantas unidades variou o nox:
Oxidação: tem 1 átomo em ambos os membros da equação e variou o nox em 2 unidades:
Redução: tem 2 átomos e variou em 1 unidade:
Simplifiquei os dois resultados por 2, então resultou no número 1.
é o coeficiente estequiométrico que entra tanto na frente do como na frente do , em seguida equilibramos os dois membros da equação química pelo método da tentativas.
A equação balanceada:
2 mols de (que equivale 2 vezes 36,5g) geram 1 mol de (que equivale 1 vez 95,3g):
146g de geram 190,6g de com rendimento de 100%.
Mas no enunciado é mencionado que foram obtidos 171,54g de . Vamos ver quanto é esse rendimento através de uma regra de três:
O rendimento foi de 90%.