Question

Uma garrafa velha na qual estava escrito " NaOH 6,0M padronizado" foi encontrada no fundo do almoxarifado. Com o tempo, algum NaOH reagiu com o vidro e a solução não possui mais 6,0M. Para determinar sua pureza, 5,0mL de solução foi diluída a 100mL e titulada até atingir o ponto estequiométrico com 11,8mL de HCl (aq) 2,05M. Qual é a molaridade real do hidróxido de sódio?

Answer 1

Resposta:

Na titulação ocorre uma neutralização, ou seja, uma igualdade entre o número de mol do ácido e o da base. Desta forma, podemos utilizar a relação abaixo para determinar a concentração molar da solução desconhecida.

na = nb, onde:

na = nº moles do ácido;

nb = nº moles da base.

1º passo: montar a equação de neutralização.

NaOH + HCl --->  NaCl + H20

2º passo: calcular o nº moles do HCl, utilizando a fórmula da Molaridade (M).

M = n (moles)/v(litros)

2,05 = n/0,0118

n = 0,0242 mol HCL

Explicação:

Eu só sei isso :)

bons estudos <3