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No cotidiano, notamos que em temperatura ambiente algumas substâncias estão no estado sólido, outras no líquido e outras no gasoso. De um estado físico para o outro o que muda é a força de interação entre as partículas.
E quanto maior for essa força, maior será a energia necessária para rompê-la e mudar o estado físico do material.
Mesmo entre materiais que estão no mesmo estado físico, nota-se que existem diferentes forças intermoleculares. Um exemplo é se despejarmos três gotas de acetona e três gotas de água em colheres separadas e observarmos o que ocorre. Veremos que a acetona evaporará bem mais rápido que a água, o que significa que suas forças intermoleculares são mais fracas.
O físico holandês Johannes Van der Waals estudou e propôs a existência dessas forças, em 1873. Por isso, elas passaram a ser chamadas de Forças de Van der Waals.