Respostas
o raio atômico do S é menor que a do Se, o que significa que seu último elétron está um pouco mais proximo do núcleo e, por isso, mais difícil de ser arrancado em comparação com o Se, o que requer uma maior energia de ionização.
Explicação:
Tanto o Selênio (Se) quanto o Enxofre (S) são elementos da família 6A (Calcogênios ou 16), as famílias correspondem as colunas que estão na vertical, todos elementos que se localizam na mesma coluna possuem mesma quantia de átomos na camada de valência.
Mas indo para a questão, a pergunta é: por que a energia de ionização é maior no enxofre do que no selênio? A resposta é: A energia de ionização cresce no sentido cima e direita na tabela periódica, observando na tabela periódica o Enxofre está logo acima do Selênio. Sendo mais específico, por possuir menos elétrons, os elétrons da camada de valência do Enxofre (S) estão mais próximos do núcleo atômico, logo há uma força eletrostática maior, o que dificulta a remoção desse elétron e sabemos que a energia de ionização é a quantia necessária de energia para remover o elétron de um átomo em estado gasoso.