Question

Se 75g de H3PO4 forem consumidos na reação abaixo, quantos gramas de Na3PO4 serão produzidos? (Dados: P = 31g/mol; Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)

H3PO4 + NaOH => Na3PO4 + H2O

a)125,5 g
b)132,2 g
c)136,7 g
d)141,8 g
e)147,5 g

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

H₃PO₄ = ( 1 ₓ 3 ) + ( 31 ₓ 1 ) + ( 16 ₓ 4 ) => 98 g/mol

Na₃PO₄ = ( 23 ₓ 3 ) + ( 31 ₓ 1 ) + ( 16 ₓ 4 ) => 164 g/mol

Equação química balanceada:

H₃PO4 + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O

  ↓                                 ↓

98 g H₃PO₄ -------------- 164 g Na₃PO₄

75 g H₃PO₄ --------------- x

x = 75 ₓ 164 / 98

x = 12300 / 98

x = 125,5 g de Na₃PO₄

Alternativa A

Espero ter ajudado!