Question

De acordo com a equação abaixo, caso 1 mol de Na2O seja consumido na reação quantas moléculas de água serão produzidas? (Dados: número de Avogadro = 6,02x10^23).

H3PO4 + Na2O => Na3PO4 + H2O

a)9,03 x 10^23 moléculas
b)1,8 x 10^24 moléculas
c)1,8 x 10^23 moléculas
d)6,02 x 10^23 moléculas
e)1,2 x 10^24 moléculas

Answer 1

Olá!:

Pela estequiometria da reação tem-se:

3 Na₂O + 2 H₃PO₄ → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂O

↓                                                     ↓

3 mols Na₂O -------------------------- 3 mols H₂O

1 mol Na₂O --------------------------- x

x = 1 ₓ 3 / 3

x = 3 / 3

x = 1,0 mol H₂O

Por fim :

1 mol H₂O ---------------------- 6,02ₓ10²³ moléculas

1,0 mol H₂O -------------------- y

y = 1,0 ₓ ( 6,02ₓ10²³ ) / 1

y = 6,02ₓ10²³ / 1

y = 6,02ₓ10²³ moléculas produzidas de H₂O

Alternatica D

Espero ter ajudado!