Question

Observe a reação e calcule:
4 Fe + 3 O 2 --> 2 Fe 2 O 3


a) Qual o número de mols de “Óxido de Ferro III”, formado a partir de 10 mols de Ferro?
b) Qual a massa de Oxigênio que reage com 480 g de Ferro?
c) Qual o volume de Ferro que precisamos para reagir com 120 L de Oxigênio?
d) Calcule o número de moléculas que são formadas quando se usa 5 mols de Oxigênio:

Me ajudem por favor urgente

Answer 1

Essa é uma questão de estequiometria. Para solucioná-la, utilizaremos somente regra de 3. Veja abaixo.

a)

$4mol(Fe) - 2mol(Fe_{2}O_{3})\\10mol(Fe) - xmol(Fe_{2}O_{3})$

$x=\frac{2mol(Fe_{2}O_{3}).10mol(Fe)}{4mol(Fe)}$

$x=5mol(Fe_{2}O_{3})$

b)

$4mol.MM(Fe) - 3mol.MM(O_{2})\\480g(Fe) - xg(O_{2})$

$224g(Fe) - 96g(O_{2})\\480g(Fe) - xg(O_{2})$

$x=\frac{96g(O_{2}).480g(Fe)}{224g(Fe)}$

$x=205,8g(O_{2})$

c)

$d(Fe)=7,8g/cm^3$

$d=\frac{m}{V}$

$7,8g/cm^3=\frac{224g(Fe)}{V}$

$V=\frac{224g(Fe)}{7,8g/cm^3}$

$V=28,8cm^3(0,0288L)$

$0,0288L(Fe)-3mol.22,4L(O_{2})\\xL(Fe)-120L(O_{2})$

$x=\frac{0,0288L(Fe).120L(O_{2})}{67,2L(O_{2})}$

$x=0,5L(Fe)$

d)

$3mol(O_{2}) - 2mol.(6,02.10^{23})(Moleculas)\\5mol(O_{2}) - x(Moleculas)$

$x=\frac{5mol(O_{2}).2.(6,02.10^{23})(Moleculas)}{3mol(O_{2})}$

$x=2,01.10^{23}(Moleculas)$

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