Question

um grupo de cientistas fez um experimento em um laboratório, cujo objetivo era o de calcular o potencial hidrogeniônico (pH) de uma substância. Para calcular esse pH, esses cientistas utilizaram a relação pH = log (1/H+), onde H+ indica a concentração, em mol/L, de íons de hidrogênio dessa substância em uma solução, após algumas análises, esses cientistas observaram que a substância utilizada nesse experimento apresentava uma concentração de íons de hidrogênio (H+) de 4,0 x 10-5 mol/L. Qual era o pH da substância utilizada nesse experimento? A) 4,0. B) 4,4. C) 4,7. D) 5,0. E) 5,6​

Answer 1

Pessoal de Santana pedindo a resposta da prova da Saesp veyKKK

Se achar me avisa. Brigada

Answer 2

Resposta:

pH=4,4

Explicação passo a passo:

Dados

[H₃O⁺]= 4 * 10⁻⁵ mol/L

pH= ?

pH= - log[H₃O⁺]

pH= - log4 * 10⁻⁵

pH= 5 - log4

pH= 5 - 0,6

pH= 4,4 (solução ácida)