Question

Calcule a variação de entalpia e classifique se a reação é endotérmica ou exotérmica:

A) C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Calor de formação (kJ/mol): C2H5OH = -277,8; CO2 = -393,5; O2= 0; H2O= -286

B)2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2

Calor de formação (kJ/mol): Ag2S = −32,6; H2O = −285,8; H2S = −20,6; O2 = 0; Ag = 0.

Answer 1

Resposta:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

a) Equação balanceada da combustão do etanol  

C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2* (-393,5) + 3*(-286) = -1645 Kj

ΔH(reagentes) = -277,8 + 0 = -277,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -1645 – (-277,8) = -1367,2 Kj/mol

- reação exotérmica

b) Equação balanceada que ocorre

2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2

ΔH(produtos) = 0 + 2 * (−20,6) + 0= −20,6 Kj

ΔH(reagentes) = 2 * (−32,6) + 2 * (−285,8)= -636,8

ΔH= -20,6 – (-636,8) = 616,2 Kj/mol

- reação endotérmica

Answer 2

Explicação:

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Sobre as ligações químicas, marque a afirmação verdadeira:

A) em uma molécula de amônia, NH3, as ligações químicas são iônicas.

B) um átomo de alumínio deve receber três elétrons para se tornar o íon Al3+.

C) quando elétrons são transferidos de um átomo para outro, o composto resultante possui ligações covalentes.

D) as ligações em uma molécula de água, H2O, são do tipo covalente.

E) quanto menor a diferença de eletronegatividade entre dois átomos mais iônica será a ligação entre eles