Question

19. (UFPR) Um recipiente esférico possui um volume interno
igual a 8,0 L. Suponha que se queira encher esse recipiente
com gás nitrogênio, de modo que a pressão interna seja
igual a 2,0 atm a uma temperatura de 27 °C. Conside-
rando a massa molecular do nitrogênio igual a 28 g/mol
a constante universal dos gases como 8,0 J/K mol) e
1 atm = 105 Pa, calcule a massa desse gás que caberia no
recipiente sob as condições citadas.​

Answer 1

Resposta:

m = 18,67 g

Explicação:

Essa questão se refere ao estudo de gases, inicialmente devemos utilizar a seguinte expressão:

P × V = n × R × T

onde P é a pressão (Pa), V é o volume (m³), n é o número de mols da amostra, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura (K). Transformando as unidades conforme a equação, temos:

P = 2 × 10^5 Pa

V = 8 / 1000 = 0,008 m³

T = 27 + 273 = 300 K

Substituindo na equação, temos:

2 × 10^5 × 0,008 = n × 8,0 × 300

n = 0,667 mols

Por fim, utilizamos a seguinte expressão, que relaciona número de mols e massa da amostra:

m = M × n

onde m é a massa (g) e M é a massa molar (g/mol). Desse modo, a massa desse gás é:

m = 28 × 0,667

m = 18,67 g