Matéria: Química
Autor: thuthuegirl
Perguntado 4 anos atrás

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Na combustão do metano (CH4), qual é a quantidade de O2 necessária para que 6,75 mols de CH4
sejam completamente consumidos?

Respostas

respondido por: EsotuAjudando

0

Resposta:

13,5

Explicação:

CH4 (g) + 2.O2(g) ◻ CO2(g) + 2.H2O(g)

Se a cada mol de CH4 é o dobro do oxigênio, só multiplicar 6,75 por 2. O resultado é 13,5mol

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