Question

Um metal de 50 gramas a 85 ° C colocado em 50 gramas de água a 29,8 ° C. O calor específico da água = 1 cal/g °C. A temperatura final é de 37 ° C. Qual é o calor específico do metal. *

Answer 1

Resposta:

0,15 cal/g ou 1,5.$10^{-1}$

Explicação:

Equação de equilibrio termico:

∑Q = 0

Q = m.c.ΔT, onde Q é a quantidade calor, m a massa e ΔT variação da temperatura.

ΔT = $T_{f}$ - $T_{i}$, temperatura final menos a inicial.

Q do metal, temos

Q = 50.c.(37-85)

Q = 50.c.(-48)

Q = -2400.c

Q da água

Q = 50.1.( 37 - 29,8)

Q = 50.7,2

Q = 360 cal

Q do metal mais Q da água é igual a zero

-2400.c + 360 = 0

2400.c = 360

c = 360 / 2400

c = 0,15 = 1,5.$10^{-1}$ cal/g