Question

0,80 mol/L de A é misturado com 0,80 mol/L de B. Esses dois compostos reagem lentamente, produzindo C e D, de acordo com a reação A + B ↔ C + D. Quando equilíbrio é atingido, a concentração de C é medida, encontrando-se o valor 0,60 mol/L. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc dessa reação?
a) 0,8
b) 1,4
c) 4
d) 9​

Answer 1

olá

Resposta letra d) 9

Pela estequiometria, o equilíbrio é atingido para a concentração de D é $0,60\,mol/L$

No final da reação teremos:

$0,80-0,60=0,20\,mol/L$ de A e B e, $0,60\,mol/L$ de C e D

por definição:

$K_c=\frac{[C]\cdot [D]}{[A]\cdot [B]}\\K_c=\left(\frac{0,6}{0,2}\right)^2=3^2\\\boxed{K_c=9}$

espero ter ajudado

bons estudos

Att: Rayramirez

Answer 2

A partir dos conceitos de Constante de Equilíbrio, pode-se afirmar que seu valor é 9. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção D).

Como determinar o valor da Constante de Equilíbrio (Kc) da reação química dada no enunciado?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Constante de Equilíbrio (Kc) de uma reação química, que pode ser representada abaixo:

Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]

Sabendo disso, podemos determinar que, quando o equilíbrio é atingido quando há 0,6 mol de D (e também de C), haverá 0,2 mol de A e B. Logo, temos que:

Kc = [A] × [B] ÷ [C] × [D]

Kc = 0,6 × 0,6 ÷ 0,2 × 0,2

Kc = 9

Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990

#SPJ2