Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) = -74,8 kJ/mol CHCl3(l)= -134,5 kJ/mol HCl(g) = - 92,3 kJ/mol Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
a) -115,9 KJ.mol-1
b) 186,3 KJ.mol-1
c) -376,2 KJ.mol-1
d) Opção 4
e) 148,5 KJ.mol-1

Answer 1

Resposta:

ΔH= -336,6 Kj

Explicação:

Dados

Hf CH₄(g) = -74,8 Kj/mol

Hf CHCℓ₃(ℓ)= -134,5 Kj/mol

Hf HCℓ(g) = - 92,3 Kj/mol

ΔH= ?

Equação balanceada que ocorre  

CH₄(g) + 3 Cℓ₂(g) → CHCℓ₃(ℓ) + 3 HCℓ(g)

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = CHCℓ₃ + 3 HCℓ  

ΔH(produtos) = -134,5 + 3 * (- 92,3) = -134,5 - 276,9= -411,4 Kj

H(reagentes) = CH₄(g) + 3 Cℓ₂

ΔH(reagentes) = -74,8 + 3 * (0) = -74,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH=  -411,4 Kj - ( -74,8 Kj)

ΔH= -336,6 Kj