Question

1]para uma solução constituída por 6,4 gramas de nitrato de potássio KNO3 dissolvido em
900 g de água , determine o título em massa , o título percentual em massa ,a densidade
da solução , a concentração em g/L e a concentração EM mol/L :
dados: O=16g , K=39g ,N=14 g

Answer 1

O título em massa dessa solução de nitrato de potássio é de 0,0071, o título percentual em massa é de 0,71%, a densidade é de 1,0071 g/cm3, a concentração em g/L é de 7,1111 g/L, e a concentração em mol/L é de 0,0704 mol/L.

Dados:

• 6,4 g de KNO3;

• 900 g de água.

Para calcular o título em massa de uma solução, basta dividir a massa de soluto com a massa da solução. Logo:

$\sf\dfrac {6,4}{906,4} = 0,0071$

Para descobrir o título percentual em massa, é necessário multiplicar o título em massa por 100, expressando o resultado em porcentagem. Portanto:

$\sf\dfrac {6,4}{906,4}\times 100 = 0,71\%$

Para calcular a densidade da solução, é necessário dividir a massa da solução pelo volume que ela ocupa:

$\sf\dfrac{906,4}{900}=1,0071~g/cm^3$

Para calcular a concentração em g/L, deve-se fazer uma regra de três para se obter a quantidade de massa de soluto em 1 litro de solução:

6,4 g ------ 900 mL

x ------------- 1000 mL

x = 7,1111 g/L

Para calcular a concentração em mol/L, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) em 1 litro de solução. Logo:

1 mol ----- 101 g

x mol ----- 6,4 g

x = 0,06336633663 mol em 900 mL de água.

0.06336633663 ---- 900 mL

x ------------------------- 1000 mL

x = 0,0704 mol/L

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