Respostas
Questão 1:
14C6
Na imagem o 14 está em cima, e sempre que estiver em cima vai ser a massa. O 6 está em baixo, sempre que estiver na parte inferior será o número atômico (prótons) pode acontecer de ele (número atômico) aparecer em cima também, mas ai você consulta a tabela periódica (é bom ter uma) para saber o número atômico.
A = 14
Z = 6
P = 6
E = 6
N = 8
N = A - P
N = 14 - 6
N = 8
Em átomos neutros prótons e elétrons possuem a mesma quantidade, e esses são átomos neutros.
Para encontrar os Nêutrons você subtrai a massa (A) pelos prótons (P)
27Cl13
A = 27
Z = 13
P = 13
E = 13
N = 27 - 13 = 14
N = 14
Questão 2:
Quando aparecer (-) ao lado de um átomo significa que ele é um íon ânion, ou seja, significa que ele ganhou elétrons, o número ao lado é a quantidade de Elétrons que ele ganhou.
Quando aparecer (+) significa que ele é um íon cátion, ou seja, significa que ele perdeu elétron, o número ao lado é a quantidade de Elétrons que ele perdeu.
O número que está na parte superior é a massa
O que está na parte inferior é o número atômico (prótons)
Lembrando que antes de se tornar um íon o átomo era neutro, então ele possuía a mesma quantidade de prótons e elétrons.
15N7 (-3)
A = 15
Z = 7
P = 7
E = 10 (ganhou 3 elétrons)
N = 15 - 7 = 8
23Na11 (+1)
A = 23
Z = 11
P = 11
E = 10 (perdeu 1 elétron)
N = 23 - 11 = 12
60Ni28 (+2)
A = 60
Z = 28
P = 28
E = 26 (perdeu 2 elétrons)
N = 60 - 28 = 32
27Al13 (+3)
A = 27
Z = 13
P = 13
E = 10 (perdeu 3 elétrons)
N = 27-13 = 14