Question

Observe a reação entre o monóxido de carbono e o oxigênio. Essa reação libera cerca de 57 Kcal/mol. Sabendo que a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, marque a opção que determina o valor da entalpia do monóxido de carbono.


CO(g) + ½ O2(g) ? CO2(g)





a – 37 kcal/mol.
b – 511,0 kcal/mol.
c + 7,3,0 kcal/mol.
d + 15,10 kcal/mol.
e – 73,0 kcal/mol.

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

Lei de Hess  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)   ΔH= -57 Kcal

Produto: ΔHf(CO₂)= -94 Kcal/mol

Reagente: ΔHf(CO)= ?

ΔHf(CO)= ΔHf(CO₂) - ΔH

ΔHf(CO)= -94 Kcal - (-57) Kcal/mol

ΔHf(CO)= -37 Kcal