Question

Um dos sistemas propelentes usados em foguetes é uma

mistura de hidrazina (N2H4), como combustível, e peróxido

de hidrogênio (H2O2), como comburente. A reação pode ser

representada pela equação:

N2H4 + 2 H2O2 → N2 + 4H2O

Calcule a variação de entalpia da reação, dadas as

entalpias-padrão de formação em kcal/mol:

∆Ho

f [N2H4] = + 12; ∆Ho

f [H2O2] = – 46; ∆Ho

f [H2O] = – 58.

a) –324. b) –312. c) +312 d) +152. e) –152.​

Answer 1

Resposta:

A reação dada é:

1 N2H4(l) + 2 H2O2(l) → 1 N2(g) + 4 H2O(g) 

Para o calculo da entalpia usamos:

ΔH=∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)

Para essa reação fica:

ΔH=[ΔHf(N2(g)) + 4.ΔHf(H2O(g))] - [ΔHf(N2H4(l)) + 2.ΔHf(H2O2(l))]

Temos:

ΔHf(N2H4(l))= +12kcal/mol

ΔHf(H2O2(l)= -46kcal/mol

ΔHf(H2O(g))= -57,8kcal/mol

ΔHf(ΔHf(N2(g))=0  pois é uma substância simples em seu estado mais estável.

Substituindo na equação:

ΔH=[ΔHf(N2(g)) + 4.ΔHf(H2O(g))] - [ΔHf(N2H4(l)) + 2.ΔHf(H2O2(l))]

ΔH=[0 + 4.-57,8] - [12 + 2.-46]

ΔH=[-231,2] - [12 -92]

ΔH=-231,2 - [-80]

ΔH=-231,2 +80

ΔH=-151,2kcal/mol de hidrazina.

Explicação:

espero que te ajude