Question

O aroma natural de canela se deve a uma substância de massa molecular 132 u. e que
apresenta 81,8% de carbono, 6,1% de hidrogênio e 12,1% de oxigênio. Determine a fórmula
molecular dessa substância.

Answer 1

Resposta:A massa molecular é calculada somando todas as massas atômicas dos átomos presentes na molécula. A questão já dá o valor da massa molecular, que seria o valor total da soma das massas de todos os átomos de carbono, hidrôgenio e oxigênio. Ele pede a fórmula molecular, já que não se sabe o número de carbonos presente, sendo a massa atômica do carbono = 12 u, do hidrôgenio = 1 u e do oxigênio = 16 u, basta fazer a seguinte equação:

massa atômica do carbono × quantidade de átomos de carbono + massa atômica do hidrôgenio × quantidade de átomos de hidrogênio + massa atômica do oxigênio × quantidade de átomos de oxigênio = massa molecular

assim,

12×x+1×8+16×1=132

12x+8+16=132

12x+24=132

12x=132-24

12x=108

x=108/12

x=9

então tem 9 átomos de carbono, assim a fórmula molecular desse composto é:

C9H8O4

Explicação:Esse composto seria o cinamaldeído.