Question

Na equação: 2NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
num recipiente de 6L há 5 mols de NaHCO3, 12 mols de CO2 , 6 mols de H2O e 32 mols de Na2CO3.
Qual o valor de Kc?

Answer 1

Resposta:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\sf{\blue{Kc~=~2~mol/L}}}} }$

Explicação:

Equação:

$\large\text{ \sf{2~NaHCO_{3(s)}~\leftrightarrow~Na_{2}CO_{3(s)}~+~CO_{2(g)}~+~H_{2}O_{(g)}} }$

A Constante de Equilíbrio (Kc) em mol/L é calculada através da divisão entre a multiplicação das concentrações dos produtos pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas elevadas aos seus coeficientes da equação química.

Na fórmula do Kc não são consideradas as concentrações das substâncias que estão no estado sólido ou líquido, pois suas concentrações são constantes na reação. Por isso, as substâncias: $\large\text{ \sf{NaHCO_{3}~e~Na_{2}CO_{3}} }$ não entraram no cálculo, já que estão no estado sólido.

Primeiro vamos calcular a concentração em mol/L das outras substâncias:

Concentração dos produtos:

$\large\text{ \sf{[CO_{2}]~\rightarrow~12~mols~\div~6~L~=~2~mol/L} }$

$\large\text{ \sf{[H_{2}O]~\rightarrow~6~mols~\div~6~L~=~1~mol/L} }$

Concentração dos reagentes:

Como no lado dos reagentes tem apenas uma substância que não entrará no cálculo, consideramos o número 1 no cálculo (indica a constância de um participante).

Cálculo do Kc:

$\large\sf{Kc~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{[CO_{2}]^{1}~.~[H_{2}O]^{1}}{1}} }$

$\large\sf{Kc~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{2^{1}~.~1^{1}}{1}} }$

$\large\sf{Kc~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{2~.~1}{1}} }$

$\large\sf{Kc~=~}\LARGE\text{ \sf{\frac{2}{1}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{\blue{Kc~=~2~mol/L}}}} }$