Question

Uma lâmina de zinco (Zn(s)) de 1,5g colocada em contato com ácido clorídrico (HCl(l)) produz uma efervescência que evidencia uma produção de gás hidrogênio(H2). Dada a equação:



O volume de H2(g) na CNTP produzido com essa massa de zinco é aproximadamente: *

100 pontos

d) 0,5L de H2

c) 1,0 L de H2

b) 2,0L de H2

a) 1,5 L de H2

04. O acetileno, utilizado em maçaricos

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Answer 1

Resposta:

Olá, tudo bem?

A reação de Zinco (Zn) + ácido clorídrico (HCl) é uma reação de simples troca!

A equação do reação pode ser representada da seguinte forma:

1 Zn + 2 HCl ---------- 1 ZnCl2 + H2

É importante balancear a equação para a identificação dos coeficientes estequiométricos.

Após isso, verifica-se a proporção na equação. Pode-se observar que para 1 mol de Zn é produzido 1 mol de gás H2.

Na questão, pede-se a quantidade de gás H2 produzido a partir de 1,5g de Zinco na CNTP.

Para o calculo, deve-se consultar a tabela periódica para saber a massa atômica de cada elemento:

Zn = 65,38g/ mol

H= 1g/mol

Agora, deve-se calcular quantos mols de H2 é produzido a partir de 1,5 gramas de Zinco, considerando a proporção da equação:

1mol Zn----------- 1 mol de H2

65g Zn ------------ 1 mol de H2 (arredondando o valor de 1 mol de Zinco)

1,5g Zn-------------- x mols de H2

65X= 1,5

X= 1,5/65

X= 0,023 mols de H2

Considerando que o gás H2 é produzido na CNTP (condições normais de temperatura e pressão)

O volume de 1 mol de gás na CNTP equivale 22,4 Litros.

Portanto, deve-se calcular o valor em litros de 0,023 mols de H2:

1 mol ---------22,4 Litros

0,023 mols de H2 --------- X Litros

X= 22,4 × 0,023= 0.5152 Litros

Arredondando 0.5 Litros de H2

Por isso a alternativa correta é a letra d)0,5L de H2.

Espero ter ajudado!