Question

Uma professora de química, durante uma aula prática, propôs a realização de uma reação de neutralização utilizando 240ml de Hidróxido de magnésio Mg(OH)2, de concentração 0,3 mol/L com 160 ml de ácido hídrico, de concentração 0,2 mol/L. Considerando que o ácido e as bases ionizam e dissociam-se completamente, determine a concentração do sal formando na reação de neutralização.

me ajudem por favor.​

Answer 1

Resposta:

A resposta é 0,04mol/L.

Explicação

Dados:

Mg(OH)2: 240ml - 0,3M

HI - 160 ml - 0,2M

Equação da reação (já balanceada):

2.HI + Mg(OH)2 --> MgI2 + 2H2O

Proporção: 2: 1: 2: 1

Números de mols dos elementos:

Mg(OH)2

1000ml ---- 0,3

240ml ------ x

x = 0,072mol

HI

1000ml ----- 0,2

160ml ------ x

x = 0,032mol

Proporção esperada:

2: 1: 1: 2

0,032mol (de HI) -- 0,016 mol ( de Mg(OH)2 - sobra excesso)  -- 0,016 (de MgI2)

Concentração do sal:

0,016 ---- 400ml

x   ----- 1000ml

x = 0,04 mol/L

(qualquer dúvida estou a disposição)