Question

Qual a massa de aluminio existente em 60g de sulfato de aluminio - Al2(SO4)3?!
Dados: Al = 27 g/mol; S = 32 g/
mol e O = 16 g/
mol *
10 g
8,70 g
9, 47 g;
O 7,49 g.

Answer 1

Resposta:

9,47 gramas de alumínio em 60 gramas de sulfato de alumínio

Explicação:

Pelo fórmula do composto, vemos que existe uma proporção entre a quantidade do composto com o alumínio, pois, em uma molécula, há 2 alumínios (obs-> aqui não é uma molécula, pois não é formada por ligações covalentes, mas sim um composto iônico, no entanto, vou nomear assim para ficar mais fácil de entender). Logo vemos a proporção de 1 para 2( 1:2 )  onde 1 molécula tem 2 alumínios, então podemos dizer que em 1 mol de sulfato de alumínio, teremos 2 mols de alumínio.

Vamos determinar quantos mols de sulfato de alumínio temos em 60 gramas desse composto:

Determinando a massa molar do sulfato de alumínio:

São dados: M(Al)=27g/mol , M(S)=32g/mol , M(O)=16 g/mol

M(Al₂(SO₄)₃) =  M(Al) . 2 + M(S).3 + M(O).3.4

M(Al₂(SO₄)₃) = 27.2 + 32.3 + 16.12

M(Al₂(SO₄)₃) = 54 + 96+ 192

M(Al₂(SO₄)₃) = 342g/mol

Logo, sabemos que a cada 342 gramas de sulfato de alumínio teremos 1 mol desse composto. Para sabermos quantos mols teremos em 60 gramas, basta fazer uma regra de três:

342g ---> 1 mol

60g ---> x mols

cruzando:

x= 60/342 => ≅ 0,1754 mols de sulfato de alumínio

Como vimos, em 1 mol de sulfato de alumínio, teremos 2 mols de alumínio, então para sabermos q quantidade de mols de alumínio em 0,1754  mols de sulfato der alumínio, basta fazer uma regra de três:

1 mol---> 2 mol

0,1754 --->x

Cruzando:

x=0,1754.2 => x=0,3508 mols de alumínio

Como sabemos, a massa molar do alumínio é de 27 gramas por mol, logo, em 1 mol teremos 27 gramas de alumínio, então para sabermos quantos gramas teremos em 0,3508 mols, basta fazer uma regra de três:

27g ---> 1 mol

x g ---> 0,3508

Cruzando:

x = 27.0,3508 => ≅9,4716 gramas