Gente é pra amanhã alguém ajuda pfvrr?
Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído (CH2O), o qual é formado pela reação do ozônio (O3) com o etileno (C2h4), de acordo com a seguinte equação química:
O3(g) + C2H4(g) → 2CH2O(g) + O(g)
a) Sabemos que reagente limitante é o reagente que será inteiramente consumido em uma reação química, ou seja, está alimentado em proporção inferior à proporção estequiométrica! Num ambiente com excesso de O3(g), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso na reação em questão?
b) Neste ambiente com excesso de Oxigênio, quantos mols de oxigênio são necessários para formar 400 gramas de formaldeído? Considere a massa atômica do carbono 12 u, do hidrogênio 1u e do oxigênio 16 u.
c) Para as mesmas condições consideradas nas letras b e c, determine o volume de oxigênio produzido nesta reação.
Respostas
Resposta:
Reação balanceada
O₃(g) + C₂H₂(g) → 2 CH₂O(g) + ¹/₂ O₂(g)
a) Sabemos que reagente limitante é o reagente que será inteiramente consumido em uma reação química, ou seja, está alimentado em proporção inferior à proporção estequiométrica! Num ambiente com excesso de O₃(g), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso na reação em questão?
- observe que a questão informa que o O₃ está em excesso, logo, o outro reagente é o limitante (está faltando);
- reagente limitante: C₂H₂
- reagente em excesso: O₃
b) Neste ambiente com excesso de (Oxigênio???) OZÔNIO, quantos mols de (oxigênio???) OZÔNIO são necessários para formar 400 gramas de formaldeído? Considere a massa atômica do carbono 12 u, do hidrogênio 1u e do oxigênio 16 u.
MM(CH₂O): 12 + 2*1 + 16= 30 u ==> M= 30 g/mol ==> mol= 30 g
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de O₃ produz 2 mol de CH₂O, assim:
Regra de três
1 mol = 2 mol
1 mol(O₃) ---- 2 * 30 g(CH₂O)
n ------------- 400 g(CH₂O)
n= 1 mol * 400 g ÷ 2 * 30 g
n= 1 mol * 400 g ÷ 60 g
n= 6,67 mol
c) Para as mesmas condições consideradas nas letras b e c, determine o volume de oxigênio produzido nesta reação.
- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de O₃ produz ¹/₂ mol de O₂, assim:
Regra de três
1 mol = ¹/₂ mol
1 mol(O₃) ------- ¹/₂ mol(O₂)
6,67 mol(O₃) -- n
n= 0,5 mol * 6,67 mol ÷ 1 mol
n= 3,34 mol