Question

1) Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 4 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) (n=1) Substituindo os valores dados na equação para calcular o volume do mol do gás
pV = nRT

2) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 60 litros. Este gás está a uma pressão de 3 atm e a uma temperatura de 110K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) Substituindo os valores dados na equação...
pV = nRT

3) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 85 litros. Este gás está a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 125K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
Substituindo os valores dados na equação...
pV = nRT

4) Um recipiente de 28,4L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 2,5atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: Os dados fornecidos pelo exercício foram: Volume do recipiente = 28,4 L Número de mol do N2 = 1 mol Pressão = 2,5 atm Temperatura do gás R = 0,082 (porque a pressão está em atm)

5) Um recipiente de 32,8L contém 1,0 mol de nitrogênio exercendo a pressão de 1,5atm. Nessas condições, a temperatura do gás, vale, na escala Kelvin: Os dados fornecidos pelo exercício foram: Volume do recipiente = 32,8L Número de mol do N2 = 1 mol Pressão = 1,5 atm Temperatura do gás R = 0,082 (porque a pressão está em atm)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)T=273°K,P=4 atm,n=1 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  4.V=1.0,082.273

  4.V=22,386

   V=22,386/4

   V=5,5965 L ou 5,60 L

2)V=60 L,P=3 atm,T=110°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   3.60=0,082.110.n

   180=9,02.n

   n=180/9,02

   n=19,95 mols ou 20 mols

3)V=85 L,P=5 atm,T=125°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   5.85=0,082.125.n

   425=10,25.n

   n=425/10,25

   n=41,46 mols ou 41,50 mols

4)V=28,4 L,n=1 mol,P=2,5 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2,5.28,4=1.0,082.T

   71=0,082.T

   T=71/0,082

   T=865,85°K ou 866°K

5)V=32,4 L,n=1 mol,P=1,5 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   1,5.32,4=1.0,082.T

   48,6=0,082.T

   T=48,6/0,082

   T=592,70°K ou 593°K