• (Saerjinho – 2013) A localização de um elemento na tabela periódica está associada à distribuição dos seus elétrons em níveis e subníveis. Um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
De acordo com essa configuração, esse elemento se encontra no:
(A) 2o período e na coluna 7A. (B) 4o período e na coluna 7A. (C) 5o período e na coluna 5A. (D) 6o período e na coluna 8A. (E) 8o período e na coluna 6A.
Respostas
Resposta:
Letra B
Explicação:
Olá !!
Primeiro o 4s2 e 4p5 que seria sua camada de valência seria o período que ele estar ou seja 4 período
Período 4
Segundo passo é ver quantos elétrons tem na sua ultima camada
4s2 e 4p5 = 7 elétrons
Esses 7 indica a família que ele Está ou seja VIIA
O elemento é o Br ( Bromo )
além disso irei anexar uma foto para deixa a reposta mais exata e confiável informa os Sub níveis de energia da camada de valência dos elementos, perceba que o Bromo termina com subnivel P assim como na questão
B) 2º período e coluna 7A
A distribuição por camadas:
K 2
L 8
M 18
N 7
Como pode perceber, existem 4 camada eletrônicas (K, L, M e N) e na luta camada tem 7 Elétrons.
Então se tem 4 camadas eletrônicas, o elemento se encontra no 4º período e se tem 7 Elétrons de valência, o elemento se encontra na coluna 7A.