Question

2) Dado o valor da ΔH nas reações classifique as reações abaixo como endotérmica ou exotérmicas, marcando com um (X).
a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 Kcal/mol ( ) endotérmica ou exotérmica ( )
b) CH4(g) + 2O(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -210,8 Kcal/mol ( ) endotérmica ou exotérmica( )
c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ΔH = -13,0 Kcal/mol ( ) endotérmica ou exotérmica ( ) d) HCl(g) → H(g) + Cl(g) ΔH = +68,3 Kcal/mol ( ) endotérmica ou exotérmica ( )
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Answer 1

A) endotérmica/ valor está positivo
B) exotérmica / valor está negativo
C) exotérmico / valor está negativo
D) endotérmico/ valor positivo

SEMPRE que o valor da entalpia for positivo vai ser endotérmico, pq ouve um ganho de calor. E SEMPRE Que for negativa vai ser exotérmico, pq se perdeu calor