Question

Ao ser admitido no interior da câmara de combustão do motor de uma motocicleta, o vapor de etanol chega a ocupar o volume de 120 cm³ sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 127ºC. Calcule o número de mols do vapor de etanol. Dado: R = 0,082 atm.litros / mol.K

Answer 1

Explicação:

utilizando a fórmula P.V = R.n.T, onde o P é a pressão, V o volume, R é a constante universal, T a temperatura e n o número de mols.

primeiramente vamos converter a temperatura pra Kelvin.

K = 273 + C

a questão da que C = 127° C, substituindo:

K = 273° + 127° = 400°k

vamos converter também o volume pra litros:

1dm3 = 1l, vamos converter 120cm3 pra dm3 é só dividir por 1000

logo 120cm3 = 0,12dm3= 0,12l

A pressa é de 1 atm, substituindo temos:

PV=RnT

1.0,12= 0.082.n.400

32,8n = 0,12

n= 0,12/32,8

n = 0,003658 mols