Question

1) Um bloco de gelo de massa 80 gramas encontra-se a – 10°C. Determine a quantidade de calor ( Q ) que se deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em água a 0° C. DADOS →Calor específico do gelo = 0,5cal/g°C

Answer 1

Para derreter o gelo (fundir) são necessários 6800 calorias.

⇒ Aumentando a temperatura do gelo

$\boxed{ Q = m \cdot c \cdot (T_f- T_i)}$

Q é a quantidade de calor (? cal);

m é a massa (80 g);

c é o calor especifico do gelo (0,50 cal/g°C);

$T_f$é a temperatura final (0º C);

$T_i$ é a temperatura inicial (-10º C);

Calculando

$Q = 80 \cdot 0,5 \cdot (0-(10))\\\\Q = 40 \cdot (0+10)\\\\Q = 40 \cdot 10\\\\\boxed{ Q= 400 \ cal}$

⇒ Para fundir o gelo.

$\boxed{ Q = m \cdot L_F}$

Q é a quantidade de calor (? cal);

m é a massa (80 g);

$L_F$é o calor latente de fusão gelo (80 cal/g.​)

$Q = 80 \cdot 80 \\\\\boxed{ Q= 6400 \ cal}$

A quantidade total de calor é 400 +6400 = 6800 calorias.

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Answer 2

Um bloco de gelo de massa 50 g encontra-se a -20 º C. Qual a quantidade de calor que se deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em gelo a 0 º C sabendo que o calor específico do gelo é 0,5 cal / g º C ?

Me ajudem.